Question

URGENTE !!!!Em um das etapas de tratamento de água, ocorre a retenção de
partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída por hidróxido de
aluminio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à
água contida em tanques de tratamento. Qual o número de mol necessário de
Al2(SO4)3 e formado de Al(OH)3 quando se utiliza 21 mol de Ca(OH)2? Obs.:
Utilize a reação abaixo para os cálculos, mas observe antes de realizar os
cálculos se a reação está balanceada.


Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 + Al(OH)3 + CaSO4

Answer 1

A forma correta de escrever a reação é (já balanceada)

3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4

Como a proporção é 3 de Ca(OH)2 para 1 de Al2(SO4)3 ,  então:

3 mols de Ca(OH)2   -  1 mol de Al2(SO4)3

21 mols de Ca(OH)2  - X  mol de Al2(SO4)3

X= 7 mols de Al2(SO4)3

Como a proporção é 3 de Ca(OH)2 para 2 de Al(OH)3 ,  então:

3 mols de Ca(OH)2   -  2 mol de  Al(OH)3

21 mols de Ca(OH)2  - Y mol de  Al(OH)3

Y= 14 mols de  Al(OH)3