Question

(EEM-SP) O gráfico a seguir representa as curvas de pressão de vapor de alguns solventes, genéricos, em função da temperatura.

Pergunta-se:
a) Qual é o solvente mais volátil?
b) Qual a temperatura de ebulição do solvente B, ao nível do mar?​

Answer 1

O solvente mais volátil é o A e a temperatura de ebulição do solvente B é de 75°C.

• Explicação:

A volatilidade de uma substância está ligada à ebulição dela. Quanto menor a temperatura de ebulição, mais volátil a substância é. Sabemos também que o ponto de ebulição, assim como o de fusão, depende da substância e da pressão local. Quanto maior a pressão, maior as temperaturas de fusão e ebulição.

Analisando o gráfico, percebemos que as três substâncias têm comportamentos semelhantes em relação à variação da pressão, mas possuem pontos de ebulição diferentes. Quanto maior a pressão de vapor, maior a temperatura de ebulição. Apenas podemos comparar dois pontos de ebulição distintos se as duas substâncias estiverem submetidas à mesma pressão.

a. O solvente mais volátil, isto é, que entra em ebulição com menor temperatura, é o solvente A. Podemos dizer isso ao comparar os três solventes num ponto em que possuem a mesma pressão de vapor. Existem vários pontos em que estão à mesma pressão, e em todos esses pontos a temperatura de ebulição de A é menor - logo, é mais volátil.

b. A pressão ao nível do mar é de 1 atm ou 760 mmHg. Olhando no gráfico, à temperatura de 760 mmHg, a temperatura de ebulição do solvente B vale 75°C.

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https://brainly.com.br/tarefa/15327269

Espero ter ajudado!