Question

suponha que 15000 cal sejam absorvidas por 500g de água (CH20 = 1 cal/ (g *c)) a 18 graus. qual a temperatura final da amostra

Answer 1

Resposta:

      TEMPERATURA FINAL SERÁ 48°C

Explicação:

suponha que 15000 cal sejam absorvidas por 500g de água (CH20 = 1 cal/ (g *c)) a 18 graus. qual a temperatura final da amostra

O processo ocorre acima da temperatura de congelamento e abaixo da temperatura de evaporação

Quer dizer, é devido ao calor específico

Usamos a relação fundamental da calorimetria

              Q = m.c.ΔT

                     Q = quantidade de calor

                     m = massa

                      c = calor específico

                    ΔT = diferença de temperaturas

No caso em estudo

               Q = 15000 cal

               m = 500 g

               c = 1 cal/(gr.ºC)

               ΔT = T(final) - T(inicial) = T(final) - 18

Com os valores conhecidos

                 15000 = 500.1.[T(final) - 18)]     (unidades compatíveis)

                 15000/500 = T(final) - 18

                  30 + 18 = T(final)

Efetuando, resposta

Answer 2

A temperatura final é de 48°C.

Explicação:

• Como há somente mudança de temperatura da substância iremos utilizar a seguinte fórmula:

$q = m \times c \times t$

onde:

m = 500 g

Q = 15000 cal

C = 1 cal/g×c

ti = 18

tf = ?

• Substituindo;

$15000 = 500 \times 1 \times (tf - 18)$

$150 = 5(tf - 18)$

$30 = tf - 18$

$tf = 30 + 18$

$\boxed{\red{tf = 48 \: °c}}$

Espero ter ajudado!