Em 356,4g de água são dissolvidos 68,4g de sacarose (c12 h22 o11). Determine as frações molares da sacarose e da água
Respostas
respondido por:
71
Massas molares:
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g/mol H₂O = 18 g/mol
Número mols C₁₂H₂₂O₁₁ :
n₁ = m / mm = 356,4 / 342 = 1,042 mols
Número mols H₂O :
n₂ = m / mm = 68,4 / 18 = 3,8 mols
Número total de mols:
∑ = n₁ + n₂
∑ = 1,042 + 3,8
∑ = 4,842 mols
Cálculo da fração molar soluto C₁₂H₂₂O₁₁ :
x₁ = n₁ / ∑
x₁ = 1,042 / 4,842
x₁ = 0,21
Cálculo da fração molar do solvente: ( H₂O )
x₂ = n₂ / ∑
x₂ = 3,8 / 4,842
x₂ = 0,78
espero ter ajudado!
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g/mol H₂O = 18 g/mol
Número mols C₁₂H₂₂O₁₁ :
n₁ = m / mm = 356,4 / 342 = 1,042 mols
Número mols H₂O :
n₂ = m / mm = 68,4 / 18 = 3,8 mols
Número total de mols:
∑ = n₁ + n₂
∑ = 1,042 + 3,8
∑ = 4,842 mols
Cálculo da fração molar soluto C₁₂H₂₂O₁₁ :
x₁ = n₁ / ∑
x₁ = 1,042 / 4,842
x₁ = 0,21
Cálculo da fração molar do solvente: ( H₂O )
x₂ = n₂ / ∑
x₂ = 3,8 / 4,842
x₂ = 0,78
espero ter ajudado!
Perguntas similares
7 anos atrás
7 anos atrás
7 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás