O fosfato de cálcio Cas(PO4)2, é encontrado na forma de um pó branco, 10 pontos denso, inodoro e insipido. É utilizado como agente polidor em cremes dentais, como antiacido, como estabilizador para plásticos, como aditivo em alimentos e suplementos dietéticos. Considerando a substância fosfato de cálcio, qual será a massa necessária para preparar uma solução com concentração em quantidade de matéria igual a 0,22 mol/L para um volume de solução de 250 mL? Qual a massa de fosfato de calcio a ser medida.
14,95g
12,70 g
17,05 g
16,43 g
18,15 g
Preciso dos cálculos
Respostas
olá!!
1L________1000ML
V________250ML
V=0,25L
MM[MG3(PO4)2]=3.24+2.(31+4.16)=262,9GI MOL
M=M/MM.V
M=M.MM.V
M=0,25MOL/I 25L
M=16,43G ALTERNATIVA B
Resposta:
a resposta é 17.05g.
Explicação:
primeiro você preparar algumas coisas; converter o volume pra litro (0,250L nesse caso) e calcular a massa atômica do fosfato de cálcio (só somar a massa atômica de cada elemento e multiplicar pela quantidade de átomos que tem no composto - a MM desse fosfato é 310g/mol).
você precisa usar uma fórmula bem simples primeiro: [ ] • V = m (lê-se concentração por quantidade de matéria vezes volume igual a número de mols da substância); substituindo você tem 0,22•0,25 = n, logo o número de mols é igual a 0,055mol.
agora é só fazer uma regra de três simples:
1 mol de fosfato de cálcio --- 310g
0,55 mol de fosfato ------------ Xg
X=310 • 0,55
X=17,05g