4- Os sais sao utilizados na culinária como tempero e conservantes de carnes, em indústrias têxteis, em medicamentos e outros. Cite 5 exemplos e descreva:
Respostas
Explicação:
tá aí a resposta se tiver como colocar como melhor resposta eu agradeço muito
Resposta:
Os sais são compostos iônicos, não moleculares, que se dissociam em meio aquoso. A maioria dos sais é solúvel em água, tem propriedades higroscópicas, e funciona como condutores de energia (estando dissolvidos em água). São compostos com alto ponto de fusão, têm aspecto branco cristalino. São provenientes de reações de neutralização entre um ácido juntamente a uma base, e possuem três divisões classificadas:
- Sais normais
- Sais com caráter básico
- Sais com caráter ácido
Os sais também tem suas características, e entre elas estão:
- Compostos iônicos: íons que se conectam por ligação iônica.
- A maioria dos sais é solúvel em água.
- Alto ponto de fusão e ebulição
- Capazes de conduzir corrente elétrica quando dissolvidos em meio aquoso.
- Aspecto: sólidos, cristalinos, duros e quebradiços
- Propriedades organolépticas: sabor salgado
- São venenosos, com algumas exceções, como o sal de cozinha (NaCl).
- Muitos sais possuem propriedade higroscópica (tendência a absorver água do meio).
A classificação dos sais pode ser dividida em:
- Sais neutros ou normais: são os sais produtos de uma reação de neutralização completa, ou seja, a reação em que todos os íons H+ de um ácido ligam-se aos íons OH- da base.
Exemplo: HBr (Ácido) + KOH (Base) → KBr (Sal neutro) + H2O
- Sais com caráter ácido: são os sais produtos de uma reação entre um ácido forte e uma base fraca ou quando ocorre uma neutralização parcial de um ácido. Nesse tipo de reação, não acontece uma neutralização completa, os íons OH- não são “suficientes” para reagir com todos os íons H+, tendo como produto um sal de caráter ácido.
Exemplo: H2SO4 (Ácido) + NaOH (Base) → NaHSO4 (Sal ácido) + H2O
- Sais de caráter básico: são os sais produtos de uma reação de neutralização parcial em que a base é mais forte que o ácido. Nesse caso os íons OH- estão em maior concentração do que os íons H+, por isso não acontece uma neutralização completa, tendo como produto um sal de caráter básico.
Exemplo: HCl (Ácido) + Ca(OH)2 (Base) → Ca(OH)Cl (Sal básico) + H2O