Question

Assinale a alternativa que apresenta a
equação balanceada corretamente:
a) Pb + Pb02 + H2S04 -> 2PbSO4 +
2H20
O
b) Pb + PbO2 + 2H2504 -> 2PbS04
+ 2H20
O
c) Pb + PbO2 + 2H2504 -> PbSO4 +
2H20
O
d) Pb + Pb02 + H2S04 -> PbSO4 +
H20​

Answer 1

Resposta:

Como a reação ocorre em baterias, já sabemos que é redox. Por isso, temos que fazer o balanceamento de acordo com o método de óxido-redução:

\begin{gathered}Pb^0 + Pb^{+4}O_2^{-2} + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} \Longrightarrow Pb^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}\\\\ \Delta e^-_{oxi} = 2\\ \Delta e^-_{red} = 2\\\\ 2Pb + 2PbO_2 + 4H_2SO_4 \Longrightarrow 4PbSO_4 + 4H_2O\end{gathered}Pb0+Pb+4O2−2+H2+1S+6O4−2⟹Pb+2S+6O4−2+H2+1O−2Δeoxi−=2Δered−=22Pb+2PbO2+4H2SO4⟹4PbSO4+4H2O

Simplificando, temos...

Pb + PbO_2 + 2H_2SO_4 \Longrightarrow 2PbSO_4 + 2H_2OPb+PbO2+2H2SO4⟹2PbSO4+2H2O

Logo, a alternativa correta é a B

Answer 2

Resposta:

b) Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

Explicação: