Question

7) Quando forem consumidos 4,5 mols de hidrazina, N2H4, na reação com peróxido de hidrogênio, H2O2, a massa (em gramas) de ácido nítrico, HNO3, formada será de:
7 H2O2 + N2H4 → 2 HNO3 + 8 H2O

Answer 1

1 mol N2H4 ------- 2 . 63 g HNO3

4,5 mol N2H4 --- m

m = 4,5 . 2 . 63

m = 567 g HNO3

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Answer 2

Resposta:

567g

Explicação:

(1mol) N2H4 ------- (2 mols) HNO3

4,5 mols. ------- X

4,5×2= 9

9÷1=9

X= 9

Agora que já sabemos que a cada 4,5 mols de N2H4 conseguiremos produzir 9 mols de HNO3, basta descobrirmos o valor em gramas do ácido nítrico!

H=1 N= 14 O=16(×3)

Ou seja, um mol de HNO3 pesa 63g e 9 mols pesam: 63×9= 567g