Question

Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado pela equação : SO2(g)+O2(g) rightleftharpoons SO3(g) CALCULE valor da constante de equilíbrio Kc nas condições em que adiciona-se 6 mol/L de SO2 com 5mol / L de , e apenas 1/4 do dióxido de enxofre reage .

Answer 1

Resposta:

Temos a equação balanceada: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

Assim, sabemos que a proporção estequiométrica é de 2 : 1 : 2. Com essa proporção e os dados da questão, vamos determinar a quantidade de reagentes consumida e a quantidade de produto formada na reação.

Sabendo que a proporção é 2 : 1 : 2 e foram formados 4 mol de SO3(g), então, 4 mol de SO2(g) e 2 mol de O2(g) foram usados. Então, temos:

Reação: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

Início:       6 mol        5 mol          0

Proporção: 4 mol      2 mol       4 mol (foram usados na reação)

A quantidade de cada espécie no equilíbrio:

SO2(g) = 6 mol – 4 mol = 2 mol

O2(g) = 5 mol – 2 mol = 3 mol

SO3(g) = zero + 4 mol = 4 mol

Substituindo os valores das concentrações na expressão da constante de equilíbrio que relaciona a concentração dos produtos pelos reagentes:

Kc = 1,333