Question

1 - Um recipiente contém, nas condições normais de
pressão e temperatura (CNPT), 220 g de dióxido de
carbono CO2. Sabendo que a massa molar do dióxido
de carbono é 44g/mol, o volume ocupado pelo gás é:
a) 112 L
b) 120 L
c) 136 L
d) 142 L
e) 148 L

2-Qual a massa de amônia (NH3) correspondente a 672
L de NH3 nas condições normais de pressão e
temperatura?
a) 350g
b) 420g
c) 510g
d) 550g
e) 615g

3- A vitamina C, também chamada de “ácido ascórbico”,
não se acumula no organismo, e, como sua
necessidade diária é reduzida (29g para lactante), É
inútil ministrar de uma só vez grandes doses em
preparados que se vendem nas farmácias. Fonte:
Balbach, Alfons. As frutas na medicina doméstica.
Com base nessa administração diária, determine o
número de milimol de vitamina C que será absorvida
pelo lactante em um período de 30 dias. (Dados:
massa molar da vitamina C = 174g/mol; 1 mol = 1000
milimol).
a) 0,005 mol
b) 0,087 mol
c) 5 mol
d) 50 mol
e) 87 mol

AJUDA AI GALERINHA

Answer 1

Resposta:

1) M(CO2) = 12+2*16 = 44g/mol.

1 mol --- 44g

x mol --- 220g

x = 5 mols.

CNTP = 22,4L.

1 mol   --- 22,4L

5 mols --- xL

x = 112L  =>  Letra A.

2) M(NH3) = 14+3*1 = 17g/mol.

17g --- 22,4L

xg  --- 672L

x = 510g  =>  Letra C.

3) M(vitamina C) = 174g/mol.

Período = 29g*30 = 870g.

174g --- 1 mol

870g  --- x mol

x = 5 mols  =>  Letra C.