Question

Calcule a variação de entalpia de combustão do gás metano​

Answer 1

Resposta:

ΔH comb(CH₄) =  -802,3kj

Explicação:

- reações dadas

C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g)  ΔH = 131,3 kj mol-1  (manter)

CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g)  ΔH = -283,0 kj mol-1  (manter)

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g)  ΔH = -241,8 kj mol-1  (multiplicar por 3)

C(s) + 2 H₂(g) → CH₄(g)     ΔH = -74,8 kj mol-1  (inverter, o sinal da entalpia também é invertido )

assim:

- organizar as reações para termos o CH₄ no reagente

C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g)     ΔH = 131,3 kj mol-1

CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g)            ΔH = -283,0 kj mol-1

3 H₂(g) + ³/₂ O₂(g) → 3 H₂O(g)     ΔH = -3*241,8 kJ

CH₄(g) → C(s) + 2 H₂(g)                  ΔH = +74,8 kj mol-1

------------------------------------------------------------------------------  somando

CH4(g)  + 2O2(g) →  CO2(g) + 2H2O(g)

ΔH total = +131,3 kJ -  283,0 − 3* 241,8 kJ + 74,8 kJ

ΔH comb =  -802,3kj