Question

Calcule a entalpia da reação para a obtenção do CCl4 utilizando os valores da entalpia de ligação dos compostos da reação. Segue a reação: CH4 (g) + 4 Cl2 (g) → CCl4 (l) + 4 HCl (g)



Saldo energético: [+2624 KJ] - [3048 KJ] = -424 KJ (Processo endotérmico)

Saldo energético: [+2624 KJ] - [3036 KJ] = -412 KJ (Processo exotérmico)

Saldo energético: [3048 KJ] - [+2624 KJ] = 177 KJ (Processo endotérmico)

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Answer 1

A entalpia da reação é:

Saldo energético: [+2624 KJ] - [3036 KJ] = -412 KJ (Processo exotérmico)

A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.

Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:

ΔH = Σr - Σp

Onde:

ΔH = variação da entalpia;

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

Assim, temos:

ΔH = Σr - Σp

ΔH = (4.C-H + 4.Cl-Cl) - (4.C-Cl + 4.H-Cl)

ΔH = (4.413,4 + 4.242,6) - (4.327,2 + 4.431,8)

ΔH = 2624 - 3036

ΔH = - 412 kJ