Question

que volume de água deve se adicionar 85ml de solução de H3PO4 1,00N para se produzir uma solução de H3po4 0,65N​

Answer 1

Resposta:

250mL de uma solução de H3PO4 1mol/L tem o seguinte número de mol:

C = n/V

C*V = n

1mol.L-1*0,250L = n

0,250mol 

Sabendo-se que a massa molar do H3PO4 é 98g/mol, podemos encontrar a massa, em gramas, referente aos 0,250mol:

n = m/MM

n*MM = m

0,250mol*98gmol-1 = m

24,5g = m

Precisamos ter 24,5g de H3PO4 dissolvidos em água suficiente para completar o volume de um balão volumétrico de 250mL para preparar a solução de H3PO4 1mol/L.

Sabendo-se que a solução-estoque de H3PO4 possui 85% (m/m), significa que de cada 100g de solução, apenas 85g se referem ao ácido fosfórico. A massa de que necessitamos, 24,5g, estará então presente na seguinte massa de solução:

100g solução ------ 85g H3PO4

x g    solução ------- 24,5g H3PO4

x = 28,8g 

Conhecendo a densidade, d = 1,71 g/mL, poderemos encontrar o volume ocupado por essa massa:

d = m/V

V = m/d

V = 28,8g/1,71gmL-1

V = 16,8mL 

Aproximadamente 17m