Question

Agora é a sua vez! Observe as equações químicas a seguir e faça o balanceamento de equações por tentativas (nos vídeos postados no Classroom e nas aulas pelo Meet vimos como fazer). Escreva aqui a equação balanceada (com os coeficientes corretos nos reagentes e produtos): Equação (1) pra você balancear: C2H6O + O2 ---> CO2 + H2O Equação (2) pra você balancear: C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O​

Answer 1

Resposta:

1)   $C_{2} H_{6} O+3*O_{2} ----> 2*CO_{2} +3*H_{2} O$

2)  $2C_{4} H_{10} +13 O_{2} --->8CO_{2} +10H_{2}O$  

Explicação:

Observação 1 → Lei de Conservação das massas (Lavoisier)

Num sistema fechado , numa reação química as massas dos reagentes é

igual à massa dos produtos  da reação química.

massa reagentes = massa dos produtos  

Observação 2 → Balanceamento de uma equação química

Através da análise das quantidades de átomos existentes em cada substância química, numa reação química ao se fazer o balanceamento procuramos que o número de átomos de uma substância que esteja nos reagentes, seja exatamente o mesmo número de átomos que dessa mesma substância que está nos produtos da reação.

1)

$C_{2} H_{6} O+O_{2} ----> CO_{2} +H_{2} O$

Antes de fazer o balanceamento pretendo que tenha presente que temos a

seguinte distribuição de moléculas:

• nos  reagentes

1 molécula de $C_{2} H_{6} O$  + 1 molécula $O_{2}$

• nos produtos

1 molécula de $CO_{2}$    +    1 molécula de $H_{2} O$

E porque digo que é 1 molécula ?

Antes dela não está nada escrito.

Lembra-se da Matemática ter  o valor "x" ?

E lhe diziam que era o mesmo que 1 * x = 1x, só que os matemáticos

acordarem entre eles que não era necessário colocar os coeficientes ,

quando iguais a 1.

Aqui é a mesma coisa.

Se existe 1 molécula, não se coloca número antes da substância.

Isto é importante ter presente porque ao balancear equações químicas

vamos multiplicar por alguns números o número de moléculas existentes.

$C_{2} H_{6} O+O_{2} ----> CO_{2} +H_{2} O$

Análise da quantidade de átomos em ambos os membros da equação

Nos  Reagentes                 |                 Nos Produtos

C --> 2 átomos                   |                 C --> 1 átomo

H --> 6 átomos                   |                  H -->  2 átomos

O --> 1 + 2 = 3 átomos       |                   O --> 2 + 1 = 3 átomos

Vamos primeiro acertar o C

Nos produtos da reação multiplico por 2   o $CO_{2}$

e vai ficar $2*CO_{2}$

Mas o fazer passo a ter 2 átomos de C e 2*2 = 4 átomos de O

$C_{2} H_{6} O+O_{2} ----> 2*CO_{2} +H_{2} O$

C --> 2                  |                 C --> 2 * 1 = 2            acertado o C

H --> 6                   |                  H -->  2

O --> 1 + 2 = 3       |                   O --> 2 * 2 + 1 = 5

De seguida acerta-se o H

Tem 6 átomos no lado esquerdo da equação

Tem 2 átomos no lado direito da equação   ; multiplico aqui por 3

$C_{2} H_{6} O+O_{2} ----> 2*CO_{2} +3*H_{2} O$

C --> 2                  |                  C --> 2 * 1 = 2

H --> 6                   |                  H -->  2 * 3 = 6         acertado o H

O --> 1 + 2 = 3       |                   O --> 2 * 2 + 1 * 3 = 7

Mas ao acertar o H, vem o O multiplicado por 3 em  $H_{2} O$ .

Fico com 7 átomos de O no 2º membro.

Nesta altura já temos o C e o H com o mesmo número de átomos em cada

membro da equação química.

Falta balancear o O

átomos de O no lado esquerdo  1 + 2

átomos de O no lado direito  7

Se no lado direito multiplicar por 3 o valor 2 do O

passo a ter  1 + 3 * 2 = 7

Fica balanceado o O

E toda a equação química está balanceada

$C_{2} H_{6} O+3*O_{2} ----> 2*CO_{2} +3*H_{2} O$   está balanceada

Embora se tenha feito multiplicações, o sinal de multiplicar não fica

registado.

$C_{2} H_{6} O+3O_{2} ----> 2CO_{2} +3H_{2} O$

O resultado final, em termos de moléculas, fica:

nos  reagentes

1 molécula de $C_{2} H_{6} O$  + 3 moléculas de $O_{2}$

nos produtos

2 moléculas de $CO_{2}$    +    3 moléculas de $H_{2} O$

2)

$C_{4} H_{10} + O_{2} --->CO_{2} +H_{2}O$

Distribuição de moléculas:

• nos  reagentes

1 molécula de $C_{4} H_{10}$   + 1 molécula $O_{2}$

• nos produtos

1 molécula de $CO_{2}$    +    1 molécula de $H_{2} O$

Balanceando:

$C_{4} H_{10} + O_{2} --->CO_{2} +H_{2}O$

Análise da quantidade de átomos em ambos os membros da equação

Nos  Reagentes                 |                 Nos Produtos

C --> 4                                 |                 C --> 1

H --> 10                                |                H -->  2

O --> 2                                 |                O --> 2 + 1 = 3  

Acertar o C  

Na 2º membro da equação química  multiplicar no C    1* 4

$C_{4} H_{10} + O_{2} --->4 * CO_{2} +H_{2}O$

Mas vamos ficar com 2 * 4 + 1  = 9 átomos de O

Nos  Reagentes                 |                 Nos Produtos

C --> 4                                |                 C --> 1 * 4 = 4   balanceado

H --> 10                                |                H -->  2

O --> 2                                 |                O --> 2 * 4 + 1 = 9

Acertar o H

Na 2º membro da equação química  multiplicar no H   1 * 5

Nos  Reagentes                 |                 Nos Produtos

C --> 4                                |                 C --> 1 * 4 = 4       balanceado

H --> 10                               |                H -->  2  * 5 = 10   balanceado

O --> 2                                 |                O --> 2 * 4 + 1  * 5 = 13  

$C_{4} H_{10} + O_{2} --->4 * CO_{2} + 5 *1H_{2}O$

Mas ficou o O com  13 átomos no 2º membro  

Falta só acertar o O

No 1º membro temos 2 átomos de O

Para que fique com 13 átomos, pode-se multiplicar por 13/2.

Realmente   $\frac{13}{2} *2=\frac{13}{2}*\frac{2}{1} =\frac{13*2}{2}= 13$  

$C_{4} H_{10} +\frac{13}{2}* O_{2} --->4 * CO_{2} + 5 *1H_{2}O$

Mas apresentar um coeficiente de uma substância com a forma de uma

fração, não é muito "elegante" de ter.

Assim vai-se multiplicar tudo por 2 para se cancelar este denominador 2

$2*C_{4} H_{10} +2*\frac{13}{2}* O_{2} --->2*4 * CO_{2} + 2*5 *1H_{2}O$

Sem os sinais de multiplicar

$2C_{4} H_{10} +13 O_{2} --->8CO_{2} +10H_{2}O$

Bons estudos.  

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Símbolos :  ( * ) multiplicar