Question

O elemento magnésio, cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 24,30 u, apresenta na natureza apenas três isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 24 u e é encontrado na natureza com abundância de 79%. Já o isótopo de massa igual a 25 u possui uma abundância de 10%. Qual é a massa do terceiro isótopo, o qual apresenta abundância de 11%? * 26,8. 25,8. 27,8. 22,8. 21,8. ​

Answer 1

Resposta:

25,8u

Explicação:

Aplicar os dados conhecidos na fórmula da massa atômica.  

M.A. = massa do isótopo 1. abundância + massa do isótopo 2. abundância + massa do isótopo 3. abundância ÷ 100

24,3 = $\frac{24.79 + 25.10 + x.11}{100}$

24,3.100 = 1896 + 250 + 11x

2430 = 2146 +11x  

2430 - 2146 = 11x  

284 = 11x  

x = $\frac{284}{11}$ = 25,81 u