Question

Considere as informações a seguir. A reação ocorrida na queima de um palito de fósforo deve-se a uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo, que inflama na presença de oxigênio, e pode ser representada pela equação da foto: Qual a variação de entalpia dessa reação (Use as entalpias de formação apresentadas na tabela)? É uma reação exotérmica ou endotérmica?

Answer 1

A variação de entalpia é dada da seguinte forma:

∆H = Hprodutos - Hreagentes

nesse caso o Hr corresponde ao P4S3(s) e o Hp é P4O10(s) e SO2(g).

∆H = [P4O10(s) + 3 SO2(g)] - [P4S3(s)]

∆H = [-2940 + 3x(-296,8)] - [-151]

∆H = [-2940 - 890,4] + 151

( perceba que (menos) vezes (menos) é +)

∆H = - 3830,4 + 151 = - 3679,4 KJ/mol

Se trata de uma reação exotérmica pois libera energia. Os sinais de + e negativo devem ser interpretados da seguinte forma: O + significa que é necessário "adicionar" determinada quantidade de energia, já o - significa que deve ser "retirada/liberada".

Espero ter ajudado. : )