Question

Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de N2 e 16,0 g de O2 a 300 K. Calcule os valores das frações molares dos gases N2 e O2, respectivamente, nessa mistura.​

Answer 1

Resposta:

X(N₂)= 0,74

X(O₂)= 0,26

Explicação:

Dados

V= 2 L

m(N₂)= 40 g

m(O₂)= 16 g

T= 300 K

M(N₂)=  2 * 14= 28 g/mol

M(O₂)= 2 * 16= 32 g/mol

X(N₂)= ?

X(O₂)= ?

Lembre que:

- fração molar de um gás na mistura é a razão entre o número de mols desse gás e o número total de mols da solução:

X= ng ÷ nT onde: X= fração molar, ng= nº mol do gás, nT= n} de  mol total, d mistura.

- cálculo do nº de mol de N₂

n1 = 40 g ÷ 28 g/mol

n1= 1,428 mol

- cálculo do nº de mol de O₂

n2 = 16 g ÷ 32 g/mol

n2= 0,5 mol

- nº de mol total

nT= n1 + n2= 1,928 mol

- cálculo das frações molares

do N₂

X(N₂)= 1,428 mol ÷ 1,928 mol

X(N₂)= 0,74

do O₂

X(O₂)= 0,5 mol ÷ 1,928 mol

X(O₂)= 0,26