Question

Quando dois mols de N2H4 são consumidos segundo a reação:
N2H4 + N2O2 = N2 + H2O
( ) – São produzidos 84g de N2
( ) – São produzidos 4 mols de água
( ) – São obtidos 1 mol de N2
( ) – São consumidos 600g de N2O2
( ) – São obtidos 36g de água.

Answer 1

Resposta:

Segundo a reação, são obtidos 36g de água.

Explicação: Caso queira ler,

O primeiro passo para resolver essa questão é ver se reação química dada está balanceada. Então, vejamos:

Nos reagentes temos:

2 mols de N2 ; 4 mols de H ; 2 mols de O

Já nos produtos temos: 1 mol de N2 ; 2 mols de H ; 1 mol de O

Não tá balanceada, né? De acordo com a lei de conservação de massas, numa reação química a quantidade de elementos nos reagentes tende a se manter nos produtos, então bora balancear isso kk

A reação balanceada fica assim:

N2H4 + N2O2 = 2 N2 + 2 H2O

É graças a reação balanceada que descobrimos a resposta, olha só:

Nos produtos temos 2 mols de H2O, e quanto isso vale em gramas?

Bem, 1 mol de H tem massa = 1 grama, no caso temos 4 mols (2 x H2 = 4H) e sendo assim, 4 gramas de Hidrogênio.

Já 1 mol de O tem massa = 16 gramas, no caso temos 2 mols (2 x O = 2O), sendo assim, 16x2 = 32 gramas de oxigênio.

Agora é só somar as duas massas que encontramos, 4+32 = 36 gramas de H2O.

É isto, a explicação ficou longa, mesmo eu pulando algumas partes kk, mas espero ter ajudado :)