qual deve ser a massa de FeSo4 utilizando para obter 600ml de solução 1,4 mol/L?

Respostas

respondido por: thiagocunhalopes

Resposta:

127,60 g

Explicação:

A explicação está na foto.

Anexos:

ajanildo2: Convertemos 600 mL em litros:

600 mL / 1000 => 0,6 L

Quantidade em mols do soluto:

n = M * V

n = 1,4 * 0,6

n = 0,84 mols

Massa molar FeSO4 = 56 + 32 + 16 * 4 => 152 g/mol

Por fim:

1 mol FeSO4 ---------------- 152 g

0,84 mols ------------------ m

m = 0,84 * 152 /l

m = 127,68 / l

m = 127,68 g de FeSO4

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