Question

Considere a seguinte reação: C₃H₈ (g) + 5 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 4 H₂O(l) ΔHº= –2.220 KJ/mol Qual o calor gerado na combustão de 880g de propano (C₃H₈) ? C=12µ H=1µ O=16µ

Answer 1

C₃H₈ = 44 g/mol

Considerando que são liberados 2220 KJ por mol de propano queimado, e o valor do mol é 44 gramas, basta descobrir o valor de calor liberado para 880 gramas.

44 gramas ------- 2220 KJ

880 gramas ------ x KJ

880 * 2220 = 44 * x

44x = 1953600

x = 44400 KJ

Resposta: 44400 KJ de calor gerado