Question

Durante uma análise de rotina de amostras de vinagre (6% em massa de ácido acético), o Inmetro realizou o procedimento de titulação usando hidróxido de sódio. Em cada amostragem foram usados 10 mL de vinagre. Considerando que a solução de NaOH estava padronizada em 0,40 mol.L-1, o volume de base que foi gasto no procedimento é:

Dado: CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16; Na = 40

Densidade do vinagre = 1,0 g.mL-1​

Answer 1

O volume da base a ser usado no procedimento é de 25,0 mL.

Primeiro precisamos escrever a reação química de neutralização balanceada, como segue:

H₃C-COOH + NaOH ⇒ H₃C-COONa + H₂O

Vemos que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de hidróxido de sódio. Como usamos 10 mL de vinagre e sabendo que sua porcentagem em massa é de ácido acético é de 6% e sua densidade é de 1,0 g/mL, temos que:

m = 10 x 0,06 = 0,6 g de ácido acético

Como a massa molar do ácido acético é de 60 g/mol, essa massa corresponde a 0,01 mol. Assim, precisaremos de 0,01 mol de base para neutraliza-lo completamente.

Como a concentração da base é de 0,40 mol/L, usaremos:

0,01 = 0,40 x V

V = 0,025 L = 25 mL

Espero ter ajudado!