Matéria: Química
Autor: Anônimo
Perguntado 4 anos atrás

Uma solução aquosa de nitrato de sódio (NaNO3) contém 800 g de água e apresenta fração molar em relação ao soluto igual a 0,2. Baseando-se nessas informações, calcule a massa de soluto presente nessa solução.

cadastro965: Tem certeza que escreveu a questão corretamente?

Anônimo: tenho sim

Anônimo: eu lamento em pedir mas vc poderia me ajudar em outras?

Anônimo: Em um Laboratório de Química três soluções, denominadas A, B e C, foram preparadas de acordo com as seguintes informaçõe...
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cadastro965: Tentarei resolver, mas aparentemente será um cálculo bem longo

Anônimo: obrigado

Respostas

respondido por: Trachypogon

MM(NaNO3) = 85 g/mol
MM(H2O) = 18g/mol

n1 = m1/MM1
n1 = m1/85 mol
n2 = m2/MM2
n2 = 800/18
n2 = 44,4 mol

ntot = n1 + n2
ntot = m1/m1/85 + 44,4

X1 = n1/ntot
0,2 = m1/85/m1+3774/85
m1 = 943,5 g

Resposta: A massa do soluto presente na solução é 943,5 g.

Anônimo: obrigado :-)

Anônimo: caso possa me ajudar em mais uma?

Anônimo: O brometo de potássio (KBr) apresenta a seguinte tabela de solubilidade:

Uma solução saturada desse sal foi preparada utilizando-se 50 g de H2O a 70 °C e a seguir foi resfriada a 30 ºC. Com base nessas informações, calcule a massa de KBr depositada no fundo do recipiente.

Anônimo: O brometo de potássio (KBr) apresenta a seguinte tabela de solubilidade: Uma solução saturada desse sal foi preparada ut...
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Anônimo: o que seria o valor de 3774?

Anônimo: ou nessa, por favor?

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