Question

1°) Numa mistura formada por uma solução com 5 g de NaOH e 60 mL, com outra solução com 32g/L de NaCl e 250 mL. Encontre às concentrações finais

Answer 1

》A concentração final de NaOH é 16,31 g/L e de NaCl é 25,81 g/L.

• Como chegar nesse resultado?

Os solutos são diferentes, um é o NaOH e o outro é o NaCl, e não reagem entre si, pois possuem o mesmo cátion: Na⁺.

Para encontrar a concentração final de solutos diferentes que não reagem entre si basta realizar uma diluição para cada soluto separadamente, considerando o volume final como sendo a soma do volume das duas soluções.

O volume do NaOH é 60 ml. Transformando em litros (L) fica 0,06 L.

O volume do NaCl é 250 ml. Transformando em litros (L) fica 0,25 L.

O volume final é: 0,06 L + 0,25 L = 0,31 L

Então vamos fazer a diluição para cada soluto:

Diluição do NaOH:

• A equação que vamos usar é:

$\large\text{ \sf{C_{A}~.~V_{A}~=~C_{D}~.~V_{D}} }$

• Sendo que:

$\large\text{ \sf{C_{A}} }$ = concentração antes da diluição

$\large\text{ \sf{V_{A}} }$ = volume antes da diluição

$\large\text{ \sf{C_{D}} }$ = concentração depois da diluição

$\large\text{ \sf{V_{D}} }$ = volume depois da diluição

• Dados:

Não temos a concentração comum antes da diluição $\large\text{ \sf{(C_{A})} }$, mas podemos calcular dividindo a massa do soluto (5 g) pelo volume da solução (0,06 L):

$\large\text{ \sf{C_{A}~=~{}^{m_{1}} / {}_{V}~=~{}^{5} / {}_{0,06}~=~83,33~g/L} }$

$\large\text{ \sf{V_{A}~=~0,06~L} }$

$\large\text{ \sf{C_{D}~=~?} }$

$\large\text{ \sf{V_{D}~=~0,31~L} }$

• Substituindo os dados e isolando o $\large\text{ \sf{C_{D}} }$:

$\large\text{ \sf{C_{A}~.~V_{A}~=~C_{D}~.~V_{D}} }$

$\large\text{ \sf{83,33~.~0,06~=~C_{D}~.~0,31} }$

$\large\text{ \sf{C_{D}~=~\dfrac{83,33~.~0,06}{0,31}} }$

$\large\text{ \sf{C_{D}~=~\dfrac{5}{0,31}} }$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\sf{C_{D}~=~16,31~g/L}}} }$

A concentração final de NaOH é 16,31 g/L.

Diluição do NaCl:

• A equação que vamos usar é a mesma anterior:

$\large\text{ \sf{C_{A}~.~V_{A}~=~C_{D}~.~V_{D}} }$

• Dados:

$\large\text{ \sf{C_{A}~=~32~g/L} }$

$\large\text{ \sf{V_{A}~=~0,25~L} }$

$\large\text{ \sf{C_{D}~=~?} }$

$\large\text{ \sf{V_{D}~=~0,31~L} }$

• Substituindo os dados e isolando o $\large\text{ \sf{C_{D}} }$:

$\large\text{ \sf{C_{A}~.~V_{A}~=~C_{D}~.~V_{D}} }$

$\large\text{ \sf{32~.~0,25~=~C_{D}~.~0,31} }$

$\large\text{ \sf{C_{D}~=~\dfrac{32~.~0,25}{0,31}} }$

$\large\text{ \sf{C_{D}~=~\dfrac{8}{0,31}} }$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\sf{C_{D}~=~25,81~g/L}}} }$

A concentração final de NaCl é 25,81 g/L.

》 Portanto, a concentração comum final de NaOH é 16,31 g/L e de NaCl é 25,81 g/L.

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