Question

Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico):


CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(ℓ)


Se 24,0 g de H2(g) são adicionados a quantidade suficiente de CO(g), e o rendimento da reação é 100%, qual a massa de álcool metílico obtida? (MA: H=1u, C=12u, O=16u)

Qual a resposta ?


240 g
320 g
128 g
192 g
64 g

Answer 1

A massa de álcool metílico obtida é de 192 g.

$CO + 2H_2 \longrightarrow CH_3OH$

• A proporção de álcool metílico para hidrogênio é de 1:2.

• Ao serem utilizados 24 gramas de hidrogênio, tem-se 12 mols do composto.

• Logo, ao se usarem 12 mols de hidrogênio, obtém-se 6 mols do álcool.

1 mol ------ 32 g

6 mol ------ x g

x = 192 g.

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