Question

3 – A reação entre alumínio e óxido de ferro (III) pulverizados é exotérmica, e fornece como
produtos ferro metálico e óxido de alumínio(III) sólidos.
a) Escreva a equação balanceada da reação, indicando os estados de agregação de reagentes
e produtos.

b) Calcule a variação de entalpia deste processo químico, a partir das entalpias de reação
dadas a seguir:
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) Δ Fe2O3(s) Δ H1 = – 824,2 kJ/mol
2Al(s) + 3/2 O2(g) Δ Al2O3(s) Δ H2 = – 1.676 kJ/mol

Answer 1

Resposta:

também quero muito saber

Answer 2

Resposta:

A) Eq. Global: Fe2O3(s) + 2Al(s)  2 Fe(s) + Al2O3(s) H = – 851,8 kJ/mol

B)ΔH = – 851,8 kJ/mol

Explicação:

A reação entre alumínio e óxido de ferro (III)(reagentes) pulverizados é exotérmica, e

fornece como produtos ferro metálico e óxido de alumínio(III) (produtos) sólidos.

a) Escreva a equação balanceada da reação, indicando os estados de agregação de reagentes

e produtos.

Eq. Global: Fe2O3(s) + 2Al(s)  2 Fe(s) + Al2O3(s) H = – 851,8 kJ/mol

b) Calcule a variação de entalpia deste processo químico, a partir das entalpias de reação

dadas a seguir:

2 Fe(s) + 3/2 O2(g)  Fe2O3(s)  H1 = – 824,2 kJ/mol (INVERTER)

2Al(s) + 3/2 O2(g)  Al2O3(s) H2 = – 1.676 kJ/mol (MANTER)

Fe2O3(s)  2 Fe(s) + 3/2 O2(g) H1 = + 824,2 kJ/mol

2Al(s) + 3/2 O2(g)  Al2O3(s) H2 = – 1.676 kJ/mol

Eq. Global: Fe2O3(s) + 2Al(s)  2 Fe(s) + Al2O3(s) ΔH = – 851,8 kJ/mol