Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário:
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g)
A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a:
138,2
- 69,1
-2828,3
+ 69,1
-220,8
Anexos:
Respostas
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26
Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g
∆H = HP - HR
∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)
∆H = -1448,7 -(-1379,6)
ΔH= -69,1 kJ/mol
fernandarodrigues808:
Muiiito obrigadaa❤❤
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