Question

Quantas moléculas existem em 42L de H2 a 0oC e 1 atm?

Answer 1

Teremos 1,13 x 10²⁴ moléculas de gás hidrogênio nessa situação.

Considerando que o gás hidrogênio se comporta como um gás ideal, podemos usar a seguinte equação:

p . V = n . R . T

onde p é a pressão do gás, V é o volume do gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura do gás e R é a constante dos gases.

Nesse caso, temos um volume de 42 L em uma temperatura de 0 ºC ou 273 K e uma pressão de 1 atm. Logo, substituindo na equação, teremos:

(1) . (42) = n . (0,082) . (273)

n = 1,88 mols

Segundo a Constante de Avogradro, 1 mol de qualquer substância corresponde a 6,02 x 10²³ moléculas, assim, esse número de mols corresponde a:

1,88 x 6,02 x 10²³ = 1,13 x 10²⁴ moléculas

Espero ter ajudado!