Question

Quem puder ajudar serei grato!
Considere as duas reações abaixo:



I. N2(g) + 2 H2(g) → N2H4(g) ΔH = + 95,0 kJ/mol

II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = - 242,0 kJ/mol



Qual a variação de entalpia para a reação de combustão da hidrazina mostrada abaixo?



N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g)

Answer 1

Resposta:

- 579 kJ/mol

Explicação:

A questão trata-se da Lei de Hess, que pode ser calculada como uma equação matemática. Para isso, é possível realizar as seguintes ações:  

Inverter a reação química, nesse caso o sinal do ΔH também deve ser invertido;

Multiplicar a equação, o valor do ΔH também deve ser multiplicado;

Dividir a equação, o valor do ΔH também deve ser dividido.

Logo, tomando como base a equação global dada pelo enunciado, temos:

I. N2(g) + 2 H2(g) → N2H4(g) ΔH = + 95,0 kJ/mol ( INVERTER )  

II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = - 242,0 kJ/mol (MULTIPLICAR POR 2)

Ficamos com:

I. N2H4(g) → N2(g) + 2 H2(g) ΔH = - 95,0 kJ/mol

II. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = - 484,0 kJ/mol

podemos cortar os hidrogênios e chegamos a equação final:

N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g)

agora basta somar o ΔH das duas equações:

- 95,0 + (- 484,0) = - 579 kJ/mol