Question

Quem puder ajudar serei grato!
Considere as duas reações abaixo:



I. N2(g) + 2 H2(g) → N2H4(g) ΔH = + 95,0 kJ/mol

II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = - 242,0 kJ/mol



Qual a variação de entalpia para a reação de combustão da hidrazina mostrada abaixo?



N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g)​

Answer 1

Resposta:

ΔH = -579 kj/mol

Explicação:

                  Equação principal: N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g)

I. N2(g) + 2 H2(g) → N2H4(g)   ΔH = + 95,0 kJ/mol  

(Inverte a reação I, os produtos vão para os reagentes e os reagentes para o produto, e  inverte o sinal da sua variação)

II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = - 242,0 kJ/mol

(Multiplica toda a reação II por 2, inclusive a variação)

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I. N2H4(g) → N2(g) + 2 H2(g)   ΔH = - 95,0 kJ/mol

II. 2 H2(g) +  O2(g) → 2H2O(g) ΔH = 2. (- 242,0 kJ/mol) = -484 kj/mol

Corta-se os compostos sublinhados.

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Agora resolvemos a equação:

Vamos deixar o N2H4(g), vamos cortar 2 H2(g), deixamos O2(g) e N2(g).

Por fim somamos as variação:

ΔH = -95 + (-484)

ΔH = -95 -484

ΔH = -579 kj/mol