Question

Em certas regiões, a água é rica em íons Ca2+ e/ou Mg2+. Esse tipo de água é chamado
de água dura. Nela, os sabões não atuam de modo satisfatório, o que pode diminuir ou
até mesmo anular completamente a eficiência da limpeza. Para resolver esse problema, os
fabricantes de sabões adicionam ao produto o composto tripolifosfato de sódio, Na5
P3
O10, cuja
função é se ligar aos íons Ca2+ e Mg2+. No entanto, como os sabões usados nas residências
atingem o sistema de esgotos, o tripolifosfato acaba indo para rios e lagos, o que se torna
prejudicial ao ambiente.

VILELLA, G. Reação de saponificação. Disponível em: quimicasemsegredos
Acesso em: 7 jul. 2015 (adaptado).
Os sabões que contêm esse composto, ao serem lançados nos rios e lagos, causam danos ao
ambiente, pois eles
A reduzem acentuadamente o pH do meio.
B geram erosão do solo dos corpos hídricos.
C alteram bruscamente a temperatura da água.
D indisponibilizam íons importantes para os organismos aquáticos.

#ProvaENCCEJA2018

Answer 1

Essas substâncias reduzem muito o pH do meio, alterando todo o ambiente (alternativa A).

O pH, a temperatura e umidade são as principais características que podem levar os seres vivos de um ambiente a morte, se o pH ou a temperatura mudam muito, os indivíduos não adaptados morrem.

Já se a umidade também mudar muito, os indivíduos também morrem, mas não pela degradação de suas proteínas, e sim pela perda de água para o meio.

O pH além de matar os organismos, altera a composição das substâncias no meio, tornando a água acida.

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Answer 2

Resposta: alternativa D) é o gabarito oficial do encceja 2018 ensino médio

Explicação:

O TRIPOLIFOSFATO DE SÓDIO (Na5P3O) não altera grandemente o pH o que eles faz é indisponibilizar íons importantes, pois o Na5P3O reage com íons que são necessários para a vida de seres aquáticos