Question

Considerando 35 g de gás oxigênio (O2) na temperatura de 20°C e pressão de 4 atm, qual seria o volume do O2? (R=0,082 L atm K−1 mol−1).
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Answer 1

Resposta:

p . v = n . R . t

p = pressão = 4 atm

v= volume = ?

n = número de mols = n = m1/M1  n = 35 / 32   n = 1,094 mols

R = valor constante = 0,082

T = temperatura = 20°C = É preciso transformar 20°C em °K para isso basta somar com 273. Então 20°C + 273 = 293°K

p . v = n . R . T

4 . v = 1,094 . 0,082 . 293

4 . v = 26,28

v = 26,28 / 4

v = 6,57 litros

Explicação:

Para calcular n (número de mols) é preciso dividir a quantidade de gramas de O2 pela massa molar de O2.

n = 35 / 32

n = 1,094 mols