Question

a 1. A um corpo forneceram 9000 cal, aquecendo-o sem mudar o seu estado de agregação. Sua massa é igual a 200 g e o calor específico da substância de que ele é constituído vale 0,45 cal/(g•°C). com base nessas informações podemos afirmar que capacidade térmica e a elevação da temperatura a que esse corpo ficou submetida foi: a) 45 cal/°C e 50° C; X 50 cal/°C e 45 ° C; c) 100 cal/°C e 90° C; d) 90 cal/°C e 100 ° C; e) 2000 cal/°C e 90° C;​

Answer 1

Resposta:

hdjdkdkdkdkxkx

Explicação:

dhdjdkddldjdodjdsjsoso

Answer 2

Resposta:

Solução:

$\displaystyle \sf Dados: \begin{cases} \sf Q = 9000\: cal \\ \sf m = 200\; g \\ \sf c = 0,45\: cal/ g \cdot ^\circ C \\ \sf C = \:?\: cal/ ^\circ C \\ \sf \Delta T = \:?\:^\circ C \end{cases}$

Calorimetria é a parte da física que estuda as trocas de energia entre corpos. na forma de calor.

Capacidade térmica (C): É a capacidade de um corpo de mudar sua temperatura ao receber ou liberar calor.

$\displaystyle \sf C = m \cdot c$

$\displaystyle \sf C = 200 \times 0,45$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \displaystyle \sf C = 90\: cal/^\circ C }}} \quad \gets \text{\sf \textbf{Resposta } }$

Determinar a temperatura que o corpo ficou submetida.

Equações Fundamentais na Calorimetria:

$\displaystyle \sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T$

$\displaystyle \sf \Delta T = \dfrac{Q}{m \cdot c}$

$\displaystyle \sf \Delta T = \dfrac{9000}{200 \times 0,45}$

$\displaystyle \sf \Delta T = \dfrac{9000}{90}$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \displaystyle \sf \Delta T = 100\:^\circ C }}} \quad \gets \text{\sf \textbf{Resposta } }$

Alternativa correta é o item D.

''Ser imparcial não significa não ter princípio, e sim profissional''.

                Willyan Taglialenha.

Explicação: