1. A respeito dos fatores que influenciam a cinética de reações químicas, responda V para as VERDADEIRAS e F para as FALSAS:
a) ( ) A energia de ativação de uma reação é independente da ação de um catalisador.
b) ( ) A velocidade da reação aumenta com o aumento da superfície de contato entre os reagentes
c) ( ) A velocidade da reação aumenta com o aumento da temperatura, devido à maior frequência de colisões efetivas as moléculas dos reagentes.
d) ( ) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação química.
a) V- F- F- V
b) F- V- V – F
c) F- V- V- V
d) V – F- F - F
4.Observe a tabela referente à decomposição da amônia produzindo hidrogênio e nitrogênio. E Determine a velocidade média da reação, em função da amônia, no intervalo de tempo de 0 a 2 horas.
a) 3
b) 0,33
c) 6
d) 0,66
Respostas
Resposta:
3-B
4-A
Explicação:
Olá, vamos passo a passo...
3) A primeira afirmação está errada, o catalisador diminui a energia de ativação de uma reação, logo ela não independe dele
A segunda está certa, tome como clássico exemplo, o do remédio que se dissolve muito mais rápido na água se for triturado antes. Isso acontece pois sua superfície de contato aumentou.
A terceira também está certa, devido ao fato de que a temperatura mede o grau de agitação, a energia cinética das moléculas, ou seja, mais energia, mais rápido acontece a reação.
A quarta está errada, de acordo com a teoria das colisões não basta ter uma orientação adequada, é necessário ter energia superior à energia de ativação para uma reação ocorrer.
4) Vm= |[∆reagentes]/∆t|
Vm = |2-8/2|
Vm = 3.
Espero ter te ajudado!
Resposta:3-B
4-A
Explicação:Espero ter ajudado