Question

2. Os produtos da decomposição espontânea do ácido carbônico (H2CO3) são o gás carbônico (CO2) e água. Foram decompostos 124g de ácido carbônico e obtidos 88g de gás carbônico e 36g de água.


A) Escreva a equação química da reação que ocorreu.


B) Que massas de gás carbônico e de água serão obtidos



Preciso urgente, e se conseguirem por gentileza colocarem explicação

Answer 1

Resposta:

A) $H_{2} CO_{3}$ → $CO_{2}$ + $H_{2} O_{}$

B) Serão produzidos 88g de gás carbônico e 36g de água.

Explicação:

A) Escreva a equação química da reação que ocorreu.

$H_{2} CO_{3}$ → $CO_{2}$ + $H_{2} O_{}$

A equação está balanceada.

1 mol de ácido carbônico se decompõe em 1mol de gás carbônico e 1 mol de água.

A mesma massa presente nos reagente é observada nos produtos.

B) Que massas de gás carbônico e de água serão obtidos

1 mol de $H_{2} CO_{3}$ pesa 62 g e produz 44g $CO_{2}$ + 18g de $H_{2} O_{}$

Se 62g de $H_{2} CO_{3}$ produzem  44g $CO_{2}$  e 18g de $H_{2} O_{}$

    124g  produzirão    x g $CO_{2}$ e yg $H_{2} O_{}$

Calcular a massa de gás carbônico:

62g _ 44g

124g_ x

x = 88 g

Calcular a massa de água:

62g _ 18g

124g_ x

x = 36g