Considere a equação por oxirredução e depois responda os questionamentos.
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ► Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Quem sofreu oxidação?
Quem sofreu a redução?
Qual é o agente redutor?
Qual é o agente oxidante?
Por favor, me ajudemmm!!!
Respostas
Na reação dada:
Sofreu oxidação: O Ferro
Sofreu redução: O Cromo
Agente redutor: FeSO4
Agente oxidante: K2Cr2O7
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.
Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.
Dada a reação:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ► Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Temos que é uma reação de oxidação-redução (redox):
6 Fe II - 6 e- → 6 Fe III (oxidação)
2 Cr VI + 6 e- → 2 Cr III (redução)
FeSO4 é um agente redutor, pois sofreu oxidação, seu nox passou de II para III (aumentou).
K2Cr2O7 é um agente oxidante.