Question

1- em relação ao gráfico de energia em função do desenvolvimento de uma reação química hipotética, faça o que se pede:

a) Qual valor e a unidade de medida da energia de ativação e o ΔH

b) Determine se é uma reação endotérmica ou exotérmica​

Answer 1

O valor e unidade de medida da energia de ativação é: 12 kJ/mol e a reação é exotérmica.

Vamos aos dados/resoluções:  

A energia de ativação é a menor energia necessária que se deve fornecer aos reagentes para a formação do complexo ativado, resultando assim na ocorrência da reação.

PS: A energia de ativação flui como uma barreira que os reagentes devem ultrapassar para chegar no complexo ativado.

E com isso vemos que na alternativa a), a diferença entre as energias dos reagentes e o máximo expresso na curva da energia potencial se faz:  

Ea = 13 kJ/mol.

Logo:  

∆H  = 25 - 13

∆H  = 12 kJ/mol ;  

Para a alternativa b), o gráfico nos mostra que a Energia Potencial dos Produtos acaba sendo mais baixa que a dos reagentes, e como os produtos estão em uma energia mais baixa que os reagentes, a reação acaba sendo exotérmica.

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/33751406

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)

Answer 2

Resposta:

a) 12kj/mol

b) exotérmica

Explicação: