Question

Quem responder com a fórmula e a sequência até o resultado eu envio um pix de R$ 5,00. PLEASE!

1. Calcule a quantidade de calor necessária para que 300g de gelo a -10°C sejam transformados em água liquida a 40°C.
São dados:
Calor de fusão do gelo = LF = 80 cal/g;
Calor específico do gelo = c = 0,50 cal/g°C;
Calor especifico da água liquida = c1 = 1,0cal/gºC.​​

Answer 1

A quantidade de calor necessária é de 37,5 Kcal.

• Introdução:

Para essa questão, vamos usar as fórmulas de calor sensível e latente, famosas "Que macete" e "quero meu leite":

                 $\boxed{\bf Q = m \cdot c \cdot \Delta T}$              e        $\boxed{\bf Q = m \cdot L}$        

Sendo

➯ m = massa, em gramas(g);

➯ c = calor específico da substância, em cal/g.°C;

➯ ΔT = variação de temperatura (final - inicial), em °C;

➯ L = calor latente de fusão ou vaporização, em cal/g;

A fórmula do calor sensível é usada quando há variação de temperatura no corpo, já o calor latente entra em ação quando há mudança de estado físico.

Vamos fazer uma análise do problema dado:

O bloco de gelo sofrerá 3 transformações:

➯ 1°: Aquecer de - 10 °C até 0 °C;

➯ 2°:  Fundir, ou seja, derreter, virar água;

➯ 3°:  Aquecer de 0°C até 40°C;

Nos processos de aquecimento, usaremos o calor sensível, que possui variação de temperatura. No processo de fusão, usaremos o calor latente.

• Cálculos:

O calor total é dado pela soma dos calores gastos no processo 1, 2 e 3.

Logo:

Qt = Q₁ + Q₂ + Q₃

Qt = ( m . c . Δt ) + ( m . L) + ( m . c . Δt)

➯ Substitua os valores dados no enunciado:

Qt = (300 . 0,5 . 10) + ( 300 . 80) + ( 300 . 1 . 40)

Qt = ( 1500 ) + ( 24.000) + ( 12.000)

$\boxed{\bf Q_t = 37.500 \ cal}$

➯ Sabemos que 1 Kcal equivalem a 1.000 calorias, então:

$\bf Q_t = \dfrac{37500}{1000}$

$\boxed{\bf Q_t = 37,5 \ Kcal}$

                 

➯ A quantidade de calor necessária foi de 37,5 Kcal.

Saiba mais sobre calorimetria em:

brainly.com.br/tarefa/30354499

Espero ter ajudado!