Question

Me ajudaaaaaaaaaaaaa

3 - Suponha que um gás, a volume constante, liberasse 480 cal de calor para a sua vizinhança.


a) Qual o trabalho realizado pelo gás?

b) Qual foi, em calorias, a variação da energia interna do gás?

c) A temperatura do gás aumentou, diminuiu ou não ​

Answer 1

Resposta:

A) como não houve variação de volume, o trabalho realizado pelo gás é zero

B) ΔU = -480cal

C) se houve diminuição da energia interna, houve diminuição do grau de agitação das moléculas, portanto, a temperatura do gás diminui para ΔU> 0 há aumento de temperatura, para ΔU< 0 há diminuição da temperatura do gás.

Explicação:

Espero ter ajudado...<3

Answer 2

A) O trabalho desse gás é nulo, uma vez que ele é disperso no ambiente, então consideramos que o seu volume não variou.

B) A variação de energia interna, quando o trabalho de um gás é nulo, é igual à quantidade de calor, logo - 480cal, ela é negativa porque essa energia está sendo liberada.

C) Como há perda de energia, entendemos que esse gás perde calor, sendo assim, também diminui sua temperatura.

O trabalho de um gás é calculado pela multiplicação da sua pressão por seu volume, consideramos num gráfico Pressão x Volume, que o trabalho seja a área desse gráfico.

Portanto, calculamos que o trabalho total do gás seja:

τ=P x V

onde:

• τ é o Trabalho [J]

• P é a pressão [N/m²]

• V é o volume em [m³]

A Primeira Lei da Termodinâmica nos traz sobre a conservação de energia num sistema termodinâmico. Onde sua fórmula é dada por:

ΔU= Q-τ

Onde:

A variação de energia interna (ΔU) que é nos dada pelo sistema internacional de unidades em Joule [J] é a subtração do calor (Q), da energia térmica que também é nos dada em Joule pelo trabalho realizado no meio externo (τ).

Veja mais sobre as leis da termodinâmica em:brainly.com.br/tarefa/38644612