Question

2 - A 1ª Lei da termodinâmica pode ser entendida como uma afirmação do princípio da conservação de energia. Sua expressão analítica é dada por ΔU = Q – T, onde ΔU corresponde à variação da energia interna do sistema, Q a quantidade de calor trocado e T ao trabalho realizado. Baseando-se nessa afirmação, um sistema pode receber trabalho sem fornecer ou receber uma quantidade de calor e sua energia interna aumentar? Explique.​

Answer 1

Resposta:

Sim

Explicação:

т > 0 para trabalho realizado e т < 0 para trabalho realizado sobre ele.

Portanto quando um sistema recebe trabalho o T é menor que zero, ou seja, negativo

Jogando na fórmula:

ΔU = Q – T

AU = 0 - ( - T)

AU = 0 + T

Então sua energia interna é positiva

Answer 2

Um sistema pode sim receber trabalho sem fornecer ou receber determinada quantidade de calor e sua energia interna, aumentar.

Vamos aos dados/resoluções:

Trabalho é a medida de energia transferida pela aplicação de uma força ao longo de um deslocamento específico, com isso, senão houver força e deslocamento, não existe trabalho. Ou seja, o corpo se move sob a ação de uma força de módulo constante F que acaba atuando sobre ele na mesma direção e sentido de seu deslocamento.

PS: E com isso, a física disserta sobre o trabalho como a possibilidade de medida de energia, assim como uma ajuda fundamental para a ciência como um todo.

Como foi dito no começo, um sistema pode sim receber trabalho sem receber ou fornecer determinada quantidade de calor e ainda assim sua energia aumentar, porém precisa que essas transformações sejam ocorridas utilizando recipientes que utilizem formas de refratar o calor ou uma expansão rápida.

Para saber mais sobre o assunto:  

https://brainly.com.br/tarefa/28997880

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)