Question

6. Nas lanternas a carbureto ocorre a reação entre o carbeto de cálcio ou carbureto (CaC2) e a água, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) e gás acetileno (etino), que queima produzindo uma luz intensa. Após o uso de uma lanterna a carbureto, removeram-se 3,7g da base resultante da reação do carbeto de cálcio com a água. A partir da reação de neutralização abaixo, indique o volume da solução aquosa, que contém 1 mol/L de HCl, necessário para reagir totalmente com essa quantidade de base. Ca(OH)2 + HCl 》CaCl2 + H2O (Massas atômicas: Ca = 40 u, O = 16 u, H = 1 u, Cl =35,5 u.)
(A) 200 Ml
(B) 100mL
(C) 50 mL
(D) 400 mL
(E) 250 mL​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Dados

m[Ca(OH)₂]= 3,7 g

MM[Ca(OH)₂]: 40 + 2*16 + 2*1= 74 u ==> mol= 74 g

V(HCℓ)= ?

Reação balanceada que ocorre:

Ca(OH)₂ +2 HCℓ → CaCℓ₂ + 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Ca(OH)₂ reage com 2 mol de HCℓ, assim:

- cálculo do nº de mol de HCℓ necessário para reagir com 3,7 g de Ca(OH)₂

Regra de três

 1  mol  =   2 mol

74 g[Ca(OH)₂] ---- 2 mol(HCℓ)

3,7 g[Ca(OH)₂] ----    n

n= 2 mol * 3,7 f ÷ 74 g

n= 0,1 mol(HCℓ)

- cálculo do volume de HCℓ que contém 0,1 mol

Regra de três

1 L ---- 1 mol(HCℓ)

V ------ 0,1 mol(HCℓ)

V= 1 L * 0,1 mol ÷ 1 mol

V= 0,1 L ==> V= 100 mL