Question

Observe as reações abaixo e diga qual ou quais dela(s) são espontâneas.

I, II e IV
I apenas
II e IV
II, III e IV

Answer 1

Resposta:

As reações espontâneas são: II, III e IV.

Explicação:

A energia livre de Gibbs permite que seja possível identificar a espontaneidade de uma reação para a formação do produto:

Quando ΔG < 0, o processo é exergônico e se processa espontaneamente no sentido direto para formar mais produtos.

Quando ΔG > 0, o processo é endergônico e não se processará no sentido direto. O processo  é espontâneo no sentido inverso para gerar mais reagentes.

Quando ΔG = 0, o sistema está em equilíbrio e as concentrações dos produtos e reagentes permanecem constantes.

Sendo assim, a única reação com o ΔG positivo é a primeira, esta é uma reação endergônica, que não ocorre espontanemente em direção a formação de produto.

Dessa forma as reações II, III e IV são consideradas espontâneas por possuírem um ΔG negativo, menor que zero (processo exergônico).

Espero ter ajudado!

Abraços