Question

Represente a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração e de pressão parcial para as reações reversíveis

Answer 1

Resposta:

Aplicar

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;  

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc  

b) CaCℓ₂(aq) + H₂SO₄(aq) ⇄  CaSO₄(aq)  + 2 HCℓ(aq)

Kp : não ocorre

$Kc= \frac{[CaSO_{4} ]*[HCl ]^{2} }{[CaCl_{2} ]*[H_{2}SO_{4} ]}$

c) CaO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

Kp= (pCO₂)

Kc= [CO₂)

d) FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO₂(g)

$Kp= \frac{(pCO_{2}) }{(pCO)}$

$Kc= \frac{[CO_{2} ]}{[CO]}$