ALGUEM PODERIA ME AJUDAR PFVR(fiz essa questão, mas deu errado e gostaria de ver oq errei)
(UECE-2019) O biogás produzido pela fermentação de matérias orgânicas animais ou vegetais na ausência do oxigênio é uma mistura composta essencialmente de metano e dióxido de carbono. O metano reage com o oxigênio produzindo gás carbônico e água. Considere os seguintes valores de entalpia a 300 K:
(AQUI TEM UMA TABELA-> está na foto)
Assim, é correto afirmar que a entalpia padrão da combustão do metano em kcal/mol será, aproximadamente,
A. -91,00
B. -182,00
C. -124,30
D. -176,90.
resposta é B
Respostas
Resposta:
b) -182,00
Explicação:
Ch4 + O2 --> CO2 + H2O
É preciso balancear a reação, então fica:
Ch4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
ΔH = HP - HR
ΔH = 2(H2O) + (CO2) - (CH4) + 2(O2)
ΔH = 2(-57) + (-93) - (-26) + 2(0) [Substância simples entalpia = 0]
ΔH = - 181,7 kcal
Como a questão pede o valor aproximado, ficamos com a alternativa B), -182 kcal/mol.
É correto afirmar que a entalpia padrão da combustão do metano em kcal/mol será de: -182,00 - letra b).
O que é a termoquímica?
A termoquímica acaba desenvolvendo estudos sobre a quantidade de energia, que funciona na forma de calor que uma reação química consegue gerar ou até mesmo absorver em suas transformações.
E a Entaplia funciona como a quantidade de energia presente em uma reação, ou seja, calculando o calor de um sistema através da sua variação, pode não se pode "mensurar" a entalpia em si, e sim pode-se medir a variação de entalpia ou até mesmo o calor da reação.
Então quando balancearmos a reação, teremos o seguinte "antes e depois":
- Ch4 + O2 --> CO2 + H2O | Ch4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
Desenvolvendo através da equação de variação de entalpia:
- ΔH = HP - HR
ΔH = 2(H2O) + (CO2) - (CH4) + 2(O2)
ΔH = 2(-57) + (-93) - (-26) + 2(0)
ΔH = - 181,7 kcal ≅ -182,00
Para saber mais sobre Entalpia:
https://brainly.com.br/tarefa/44227546
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ2
