Question

Ag+ (aq) + é → Ag (s) Er º = + 0,7994 V

Sn4+(aq) + 2é → Sn2+(aq) Er º = + 0,15 V

Sn2+(aq) + 2é → Sn (s) Er º = - 0,14 V

Al3+(aq) + 3 é → Al (s) Er º = - 1,66 V

Calcule o valor de Eº, potencial padrão, para as reações a seguir e diga se cada uma delas é espontânea (produto-favorecida) na direção em que foi escrita.

a) Sn2+ (aq) + Ag (s) → Sn (s) + Ag+ (aq) (meio ácido)

b) Al (s) + Sn4+(aq) → Sn2+ (aq) + Al3+ (aq) (meio ácido)

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

a) Sn2+ (aq) + Ag (s) → Sn (s) + Ag+ (aq) (meio ácido)

   Equações Semi-reacões de Sn e Ag

  Sn^+2(aq) + 2 é → Sn^0 (s) E red = - 0,14 V-->Inverter a equação

  Ag^+1(aq) + é → Ag^0 (s) E red = + 0,80 V

 Multiplicar por 2  no Ag

 Sn^0 (s) → Sn^+2(aq) + 2 é

 Ag^1+ (aq) + é → Ag^0 (s)  (2)

 Montar a equação Global da Pilha

 Sn^0 (s) → Sn^+2 (aq) + 2 é

 2 Ag^+1 (aq) + 2 é → 2 Ag^0 (s)

 Sn^0 + 2 Ag^+1---->Sn^+2 + 2 Ag^0

 Sn^0 para Sn^+2 é o agente redutor(espécie oxidada) teve o seu nox aumentado o que perdeu eletrons sofreu a Reação Oxidação e provocou a Reação Redução

  Ag^+1 para Ag^0 é o agente oxidante(espécie reduzida) teve o seu nox diminuido o que ganhou eletrons sofreu a Reação Redução e provocou a Reação Oxidação

 DDP=E red>- E red<

 DDP=+0,80-(-0,14)

 DDP=+0,80+0,14

 DDP=+0,94 V

b) Al (s) + Sn4+(aq) → Sn2+ (aq) + Al3+ (aq) (meio ácido)

   Equações Semi-reações de Sn e Al

   Sn^+4(aq) + 2é → Sn^+2(aq) E red = + 0,15 V

   Al^+3 (aq) + 3 é → Al^0 (s) Er º = - 1,66 V--->Inverter a equação

    Multiplicar por 3 no Sn e 2 no Al

   Sn^+4(aq) + 2é → Sn^+2(aq) (3)

   Al^0 (s) → Al^+3 (aq) + 3 é     (2)

   Montar a Equação Global da Pilha

   3 Sn^+4(aq) + 6 é → 3 Sn^+2(aq)

   2 Al^0 (s) → 2 Al^+3 (aq) + 6 é

   3 Sn^+4 + 2 Al^0 ---> 3 Sn^+2 + 2 Al^+3

   Al^0 para Al^+3 é o agente redutor(espécie oxidada) teve o seu nox aumentado o que perdeu eletrons sofreu a Reação Oxidação e provocou a Reação Redução

  Sn^+4 para Sn^+2 é o agente oxidante(espécie reduzida) teve o seu nox diminuido o que ganhou eletrons sofreu a Reação Redução e provocou a Reação Oxidação

   DDP=E red>-E red<

   DDP=+0,15-(-1,66)

   DDP=+0,15+1,66

   DDP=+,181 V