Question

distribuição eletrônica ​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

De posse dos valores de energias de ligação, podemos calcular a variação da entalpia para uma reação, em fase gasosa, dividindo-a teoricamente em uma etapa de quebra de ligações e outra formação de ligações.

Primeiramente calculamos a quantidade de energia para quebrar as ligações. Essa primeira etapa é endotérmica, isto é, apresenta :

$\Delta H_{quebra}>0.$

A seguir, calculamos a quantidade de energia necessária para formar as ligações. Essa segunda etapa é exotérmica, ou seja, tem:

$\Delta _{\emph{formacao}}<0$

O $\Delta H$ da reação global corresponde à soma algébrica:

$\Delta H_{quebra}+\Delta H_{formacao}$

Para o nosso caso:

Primeiro dividimos a equação por 2, já que queremos 1 mol de água:

H2O(g) ---> H2(g) + 1/2*O2(g)

Variação da entalpia de quebra : H---O---H

2 x 460=920 (endotérmica)

Variação da entalpia de formação : H---H + 1/2* (O=O)

436+490/2 = -681 (exotérmica)

A variação da entalpia da reação global será:

$\Delta H=\Delta H_{quebra}+\Delta H_{formacao}=920-681=+239$

Alternativa A

Resumidamente, explico novamente:

2 mol de H2O -----> 2 mol de H2 + 1 mol de O2

   H---O---H                   H---H                O==O

   H---O---H                   H---H            

Logo, são 4 ligações O--H : 1840KJ

             2 ligações H--H : -872KJ

             1 ligação  O=O : -490KJ

ΔH: +472KJ

Dividindo por 2, pois o resultado foi para 2 mols.

ΔH: +239