Question

N1101 (Q10020617) Observe, no quadro abaixo, as equações químicas envolvidas no preparo de ur onhecido como água oxigenada (H2O2)

. 1. AH = -98,0 kJ/mol II. H,O,(1) — H,O(l) + 0,(9) 2 H2(g) + O2(g) + 2 H2O(1) H (9) + O2(g) → H,O (0) AH = - 572,0 kJ/mol AH = ?

O valor de AH de formação desse antisséptico será de
A) - 188 kJ/mol.
B) - 670 kJ/mol.
C) - 1 193 kJ/mol.
D-1618 kJ/mol.
E) - 2 239 kJ/mol.​

Answer 1

Resposta:

bom eu fiz assim...

DH=-570,0

________ =670 KJ

-98,0

Explicação:

FIZ A REGRA DE (-) COM (-) DA (+)

Answer 2

O calor envolvido na reação é:

A) - 188 kJ/mol.

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

H2(g) + O2(g) → H2O2(l)

está balanceada!

Agora, precisamos rearranjar e somar os valores das entalpias das equações químicas dadas, seguindo o procedimento para obter a equação final a partir das equações químicas fornecidas:

Inverter a primeira equação (troca-se o sinal da entalpia):

I. H2O + 1/2 O2 = H2O2 ΔH = +98,0 kJ/mol

Manter a segunda equação e dividir por 2 (mantém o sinal da entalpia e dividimos o valor total por 2):

II. H2 + 1/2 O2 = H2O ΔH = -286,0 kJ/mol

Somando, temos:

H2(g) + O2(g) → H2O2(l)

ΔH = +98 - 286 = -188 kJ/mol

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