Question

Alguém poderia me ajudar??

As soluções utilizadas rotineiramente em laboratório podem ser adquiridas comercialmente ou preparadas a partir de uma solução concentrada ou de um reagente puro (líquido ou sólido). As soluções de concentrações mais baixas podem ser obtidas pela adição de solvente, processo chamado de diluição.
Um monitor de laboratório a fim de preparar 500 ml de solução 0,2 mol/l de HNO3, teve que diluir uma solução 63 % em massa e com densidade 1,40 g/mL do mesmo ácido. Qual o volume aproximado de água que ele utilizou nesse procedimento?

a) 493 ml

b) 327 ml

c) 234 ml

d) 129 ml

e) 55 ml

Answer 1

Resposta:

Alternativa A: 493mL.

Explicação:

Objetivo: 500mL a 0,2mol/L

O que temos no laboratório: HNO3 a 63% com d= 1,4g/mL

Massa molar $HNO_{3}$= 63g

Quantas g de $HNO_{3}$ temos em 0,2 mol/?

1mol - 63g de HNO3

0,2 mol - x

x = 12,6 de $HNO_{3}$

Quantas gramas de $HNO_{3}$ temos em uma solução de 0,2mol em 0,5L (500mL)?

12,6 de $HNO_{3}$ - 1L

x - 0,5L

x =  6,3g de HNO3 em 500mL (0,5L)

Veja que $HNO_{3}$ é uma solução então, não vamos pesar 6,3g, e sim, pipetar, ou seja, retiraremos um volume (líquido).

Para isso, teremos de usar a densidade para saber quantos mL correspondem a 6,3g.

Na solução temos

d=m/v

1,4 = 6,3g/v

1,4v = 6,3g

v = 6,3/1,4

v= 4,5mL

Agora, sabemos que este valor seria para a solução fosse 100%, mas ela é 63%, isso significa dizer que, para obtermos 100% teríamos de tirar a diferença de 100% em 63% (impurezas) e adicionar 100%, ficando:

100-63% = 37% (impureza)

Se a solução fosse 100%, teríamos: 100+37 = 137%

Agora basta realizarmos uma regra de 3:

4,5ml - 100%

x - 137%

x = 6,165mL ,aproximadamente 6,17mL-6,2mL

Será pipetado da solução laboratorial:  6,17mL-6,2mL.

Como nossa solução final tem 500mL retirando o valor pipetado (6,2mL) teremos: 493,83mL (500-6,2).