Question

Um aluno precisou preparar uma solução aquosa de NaCl. Para isso, dissolveu 18,0 g de NaCl em 100 ml de água. Em seguida, ele diluiu 1,0 ml dessa solução em água, completando-se o volume para 100 ml, obtendo a segunda solução. Por fim, diluiu 1,0 ml da segunda solução em água, até completar 250 ml da solução, formando a solução final. Qual a concentração do NaCl na solução final, em mol/L?

Answer 1

A concentração molar dessa solução de NaCl é de 0,0001 mol/L.

• Primeiramente, deve-se calcular a quantidade de mols de NaCl existentes em 18,0 g de soluto:

58,4 g ----- 1 mol

18,0 g ------ x mol

x = 0,30821917808 mol em 100 mL. Logo em 1 L:

0,30821917808 mol ------ 100 mL

x mol -------------------------- 1000 mL

x = 3,0821917808 mol/L.

• Após o preparo dessa primeira solução, essa solução foi diluída em 100 vezes, logo:

$\sf \dfrac{3.0821917808}{100} =0.0308219178$

A concentração da segunda solução era de 0.0308219178 mol/L.

• Após o preparo da segunda solução, uma amostra de 1 mL foi diluída em 250 vezes. Logo:

$\sf \dfrac{0.0308219178}{250} =0.00012328767$

A concentração da solução final é de 0.00012328767 mol/L, mas considere 0,0001 mol/L.

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Answer 2

Resposta:

18g____100ml

   x____1ml

x = 18/100

x = 0,18

0,18____100ml

    x____1ml

x = 0,18/100

x = 0,0018

0,0018____250ml

        x____1000ml

x = 1,8/250

x = 0,0072 g/L

1mol____58,5g

     x____0,0072g

x = 0,0072/58,5

x = 0,00012 mol/L

A concentração final do NaCI na solução final é de 0,00012 mol/L

Explicação: