Question

​O cloreto de sódio é um sal utilizado no preparo de alimentos e, medicinalmente, para repor os eletrólitos do organismo e reidratar. Em uma aula prática, um aluno precisou preparar uma solução aquosa de NaCl. Para isso, dissolveu 18,0 g de NaCl em 100 mL de água. Em seguida, ele diluiu 1,0 mL dessa solução em água, completando-se o volume para 100 mL, obtendo a segunda solução. Por fim, diluiu 1,0 mL da segunda solução em água, até completar 250 mL de solução, formando a solução final. Qual é a concentração do NaCl na solução final, em mol/L?

Answer 1

Resposta:

A concentração do NaCl final em mol será 0,0001

Explicação:

58,4 g -1 mol

18,0 g -x mol

x = 0,30821917808 / 100 mL.

1 L: 0,30821917808 mol -100 mL

x mol -1000 mL

x = 3,0821917808 mol/L.

3,0821917808 ÷ 100ml = 0.0308219178 mol/L

0.0308219178 ÷ 250 = 0.00012328767 mol/L

sendo assim a concentração do NaCl final em mol será 0,0001

Answer 2

A concentração da solução final é de 1,23 x 10⁻⁴ mol/L.

Primeiro precisamos calcular a concentração molar da solução preparada inicialmente, a qual é dada pelo número de mols do soluto sobre o volume da solução. Assim, temos que:

M= (18,0 ÷ 58,5) ÷ 0,100

M = 0,308 ÷ 0,100

M = 3,08 mol/L

Dessa solução retirou-se 1,0 mL e dilui-se para 100 mL, logo, temos que a nova concentração passa a ser:

Mi . Vi = Mf . Vf

3,08 . 1,0 = Mf . 100

Mf = 0,0308 mol/L

Dessa solução retirou-se 1,0 mL e dilui-se para 250 mL, logo, temos que a concentração da solução final passa a ser:

Mi . Vi = Mf . Vf

0,0308 . 1,0 = Mf . 250

Mf = 1,23 x 10⁻⁴ mol/L

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/40416919

Espero ter ajudado!