O cloreto de sódio é um sal utilizado no preparo de alimentos e, medicinalmente, para repor os eletrólitos do organismo e reidratar. Em uma aula prática, um aluno precisou preparar uma solução aquosa de NaCl. Para isso, dissolveu 18,0 g de NaCl em 100 mL de água. Em seguida, ele diluiu 1,0 mL dessa solução em água, completando-se o volume para 100 mL, obtendo a segunda solução. Por fim, diluiu 1,0 mL da segunda solução em água, até completar 250 mL de solução, formando a solução final.
Qual é a concentração do NaCl na solução final, em mol/L?
(*Todos os cálculos e demonstração do raciocínio devem estar demonstrados).
PRECISO URGENTE POR ISSO ESSES PONTOS TODOS
Respostas
Resposta:
Vamos lá para linda quimica rsrsr
primeiramente vamos calcular a massa molar do NaCl
MMNaCl
Na=23
Cl=35,5
NaCL 58,5 g------1mol/L(isso significa para ter uma solução de 1 mol preciso dissolver 58,5g de sal em 1000 ml de agua)
1º solução
18g em 100 ml
1 mol--------58,5
X-------------18
X= 0,30mol ( se fossem em 1000 ml porem é em 100ml isso siginifica que a minha solução esta *10x mais concentrada então temos que multiplicar a concentração por 10 )
*1000/100=10
temos então que a solução 1 tem a concetração 0,3*10= 3 mol/L
2°solução é uma diluição que podemos utilizar a formula
C1*V1=C2*V2(famosa formula do comando Vermelho)
sustituindo a formula temos
3mol*1ml=C2*100ml
C2= 3/100
C2=0,30mol/l
3° solução (ultima)UFAAAA
C2*V2=C3*V3
0,30*1=C3*250ml
C3=0,30/250
C3= 0,0012 mol/l de NaCl
Espero ter ajudado!!
Abraços!!
C2=0,30mol/l
3° solução (ultima)UFAAAA
C2*V2=C3*V3
0,30*1=C3*250ml
C3=0,30/250
C3= 0,0012 mol/l de NaCl
eu acho que você errou no finalzinho
C2= 3/100
C2=0,03 mol/l
3° solução (ultima)UFAAAA
C2*V2=C3*V3
0,03*1=C3*250ml
C3=0,03/250
C3= 0,00012 mol/l de NaCl
em notação 1,2 x 10 ⁻⁴ mol/L
como faço para editar
A concentração do NaCl na solução final é de 1,2 x 10⁻⁴ mol/L.
Para o preparo da primeira solução, foi dissolvido 18 g de NaCl em água até completar 100 mL de solução.
18 g de NaCl ---- 100 mL de solução (primeira solução)
Em seguida, diluiu 1,0 mL dessa solução em água. Será necessário encontrar a quantidade de massa presente em 1 mL da primeira solução, antes de diluir:
18 g de NaCl --- 100 mL de solução
x g de NaCl --- 1 mL de solução
x = 0,18 g de NaCl (1 mL) foram retirados da primeira solução
Após a retirada de 1 mL dessa solução, foi completado (diluído) com água até 100 mL, obtendo-se a segunda solução:
0,18 g de NaCl ----- 100 mL de solução (segunda solução)
Por fim, pegou 1 mL da segunda solução e diluiu com água, completando a solução para 250 mL. Antes de diluir, será necessário calcular a quantidade de NaCl presente em 1 ml da segunda solução.
0,18 g de NaCl ---- 100 mL de solução
y ---- 1 mL de solução
y = 1,8 x 10⁻³ g de NaCl presente em 1 mL da segunda solução
Diluindo 1 mL da segunda solução e completando com água até chegar o volume de 250 mL de solução.
1,8 x 10⁻³ g de NaCl ---- 250 mL de solução (terceira solução)
Para calcular essa concentração em g/L e posteriormente realizar a conversão para mol/L, tem-se:
1,8 x 10⁻³ g de NaCl ---- 250 mL de solução
z ------------------------------ 1000 mL de solução
z = 7,2 x 10⁻³ g/ L (concentração em g/L de NaCl na terceira solução)
Convertendo para mol/L:
1 mol de NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g
1 mol de NaCl ------ 58,5 g
x ------ 7,2 x 10⁻³ g
x = 1,2 x 10 ⁻⁴ mol/L (concentração de NaCl em mol/L na solução final)
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